氢氧化钠溶解度(氢氧化钠在水中的溶解度探究)
1. 实验目的
本实验旨在探究氢氧化钠在水中的溶解度，了解氢氧化钠的化学特性。
2. 实验原理
氢氧化钠是一种强碱性物质，其溶解度受到温度、压力等因素的影响。在常温下，氢氧化钠的溶解度为12g/100ml，随着温度升高，溶解度会逐渐增加。
3. 实验方法
实验所需材料：氢氧化钠、纯净水、量筒、烧杯、温度计。
1. 取一定量的氢氧化钠（如5g），加入烧杯中。
2. 加入适量的纯净水，使氢氧化钠完全溶解，测量溶液体积。
3. 将烧杯加热，测量溶解度随温度变化的规律。
4. 实验结果
根据实验数据得出如下结果：在常温下，氢氧化钠的溶解度为12g/100ml；当溶液温度为40℃时，氢氧化钠的溶解度约为24g/100ml，随着温度的升高，溶解度逐渐增加。
5. 实验分析
氢氧化钠是一种强碱性物质，在水中溶解度较高，且随着温度的升高，分子的运动速度增加，分子之间的相互作用力减小，因此溶解度逐渐增加。
6. 实验结论
本实验通过测量氢氧化钠在水中的溶解度，探究了溶解度与温度的关系。实验结果表明，随着温度升高，氢氧化钠在水中的溶解度逐渐增加，这与氢氧化钠是一种强碱性物质有关。
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